Question

【題目】已知稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位有效數字）；
②被還原的HNO3的物質的量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，

則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

該反應中部分N元素化合價由+5價變為+2價，則氧化劑為HNO3，對應還原產物為NO，Cu元素化合價由0價變為+2價，則還原劑為Cu，該反應轉移6e﹣，

用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為

（2）

解：①因為密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%，所以c= = =2.1mol/L；答：該稀硝酸的物質的量濃度為2.1mol/L；

②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮，所以被還原的HNO3的物質的量即生成一氧化氮的量 0 =0.025mol，答：被還原的HNO3的物質的量0.025mol

【解析】（1）稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉移6e﹣ ， 以此來解答；（2）①根據密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%結合c= 計算稀硝酸的物質的量濃度；②根據產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮計算被還原的HNO3的物質的量．