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2mol?L-1的鹽酸與硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成氣體的質量之比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量為 （      ）。
A.2.8g      B.5.6g      C.8.4g      D.11.2g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：
①25℃時，pH=a的酸A與pH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B與NaCl不反應，能與Na2CO3反應生成CO2；
③向物質的量濃度為10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色．
從上述實驗數據和現象中，可以用來確定是弱酸的實驗是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
．
（4）“操作X”是將溶液
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷凝結晶
冷凝結晶
、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
（5）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為
98.4%
98.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈的過氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定．CaO2?8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2．在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2．其制備過程如下：
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根據以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
 
；
（2）操作A的步驟為
 
；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是
 
；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反應完全時的現象為
 
；
②產品中CaO2的質量分數為
 
（用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年安徽省合肥市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

MgSO4?7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是    ．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為    、    ；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為    ．
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是    ．
（4）“操作X”是將溶液    、    、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
（5）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為    ．

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