Question

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為（　　）

A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4

Answer 1

【答案】B
【解析】由圖知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol．由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，

故答案為：B．
A點時沉淀的量最大，沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物，從A點到B點，沉淀的質量減少，減少的量是氫氧化鋁，沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，根據原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質的量；當沉淀的量最大時，根據過氧化鈉的物質的量計算生成氧氣的物質的量，根據氣體總的物質的量計算生成氨氣的物質的量，根據氮原子守恒從而計算銨根離子的物質的量.