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【題目】人體細胞中主要的糖類物質是( )

A. 葡萄糖和糖原 B. 葡萄糖和蔗糖

C. 纖維素和淀粉 D. 核糖和麥芽糖

【答案】A

【解析】試題分析：植物體內的糖類物質是葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、纖維素和淀粉，動物體內的糖類物質主要是葡萄糖和糖原。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關問題
（1）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集 有三個學生提出自己的觀點． 學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生乙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學生丙的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認為學生的觀點正確（填學生序號）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當地的貝殼（主要成分為碳酸鈣）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是（填化學式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關化學方程式：；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填標號字母）
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過濾
（4）加入的試劑②是（填化學式）．工業過程中常常將蒸發結晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列9種物質：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④鐵；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣，請將上述物質按要求完成下列問題：

（1）用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_________________，屬于堿性氧化物的有___________________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是__________。（用相應化學式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 鹽與酸反應_________________________________，

② 氧化物與堿溶液反應_________________________________，

③ 屬于氧化還原反應的化合反應_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況），假設電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　�。�
A.原混合溶液中K+的物質的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. H、O D. N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料， 其有關制備途徑及性質如圖所示，其中混合氣體 X中含有SO2、SO3。下列說法不正確的是

A. 途徑①所用混酸中 H2SO4與 HNO3物質的量之比最好為 3∶2

B. 相對于途徑①、 ③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合氣體X中O2為 0.75 mol

D. Y 可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（　�。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變為a﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態的是________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:

①達到平衡狀態時，SO2的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示:

圖中A點處NO的轉化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數較大的是_______； 判斷的依據是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式:____________。

(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質,該反應的化學方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環利用的物質。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中,加入HNO3調節溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質中的______________。

a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液

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