Question

將下列四種物質：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學式分別填在空白處，并組成一個配平了的化學方程式：

3Cu₂O

+

14HNO₃

-

6Cu（NO₃）₂

+

2NO↑

+

7

H₂O
（1）該反應中的還原劑是

Cu₂O

．該反應中還原產物是

NO

．
（2）該反應中被氧化的物質和被還原的物質物質的量之比為

3：2

（3）寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據所給物質的化合價情況來分析確定反應物和生成物，氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，根據方程式中化合價變化確定被氧化的物質和被還原的物質物質的量之比，并標出電子轉移的方向和數目．

解答：解：所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO，能將還原性的Cu₂O氧化為Cu（NO₃）₂，根據氫原子守恒，水在生成物中，故發生的反應為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O；14HNO₃；6Cu（NO₃）₂；2NO↑；7；
（1）該反應中，氧化亞銅失電子作還原劑，硝酸得電子作氧化劑，硝酸對應的產物是一氧化氮，所以NO是還原產物，故答案為：Cu₂O；NO；
（2）該反應中被氧化的物質是氧化亞銅，被還原的物質是硝酸，根據得失電子數相等知，如果有3mol氧化亞銅參加氧化還原反應，則有2mol被還原，所以被氧化和被還原的物質的物質的量之比是3：2，故答案為：3：2；
（3）該反應中氧化亞銅失電子數=3×2（2-1）=6，硝酸得電子數=2（5-2）=6，所以該離子方程式為：，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答即可，明確元素化合價的解本題的關鍵，難度不大．