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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。

【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 79.8%

【解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；

(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；

(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數。

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：B→I J→HG→EF←（或DC）CD←A。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；

(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；

(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量==0.1500mol，根據碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為×100%=79.8%。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處

D. CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組在實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根據查得的資料設計了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：

①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入體積比為3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。

③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉入下圖的儀器A中，在水浴中加熱，收集74-80℃的餾分即得純凈的水

果香味無色透明液體。

根據題目要求回答：

(1)在實驗中濃硫酸的作用___；

(2)圖2中儀器A的名稱是___，冷凝管中冷水從___(填a或b)口進入。

(3)步驟③和④中都用到了分液操作，在分液操作時，上下兩層液體移出的操作方法是___。

(4)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為___(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4c.堿石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學性質，試寫出丁醇的催化氧化的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發生反應：2A(g)+B(g2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s 內用物質A 表示的平均反應速率為 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 內用物質B 表示的平均反應速率為 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物質B 生成，同時有 0.6 mol 物質C 生成

D.2 s 時物質B 的濃度為 0.7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如下：

(1)步驟①使用的方法是分餾，分餾是利用原油中各組分的______不同進行分離的過程。

(2)步驟①所得C4～C10 的烴類混合物中所含的物質超過 7 種。請以C4H10 為例說明其原因______。

(3)步驟③中，聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同，該反應類型是_____。生產的聚丙烯可用下圖表示，其重復結構單元是_________。

(4)乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖。

已知：H2C==CHOH 不穩定

I.①的反應類型是______。

II.B的結構簡式是_______。

III.④的化學方程式是_______。

IV.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。能完成本實驗的裝置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，試管B 內盛放的液體是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）； 該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____________（填序號）。

A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質進行分類(填序號)

①O2與O3②C 與C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦和

(1)互為同位素的是_________。

(2)互為同素異形體的是_________。

(3)互為同分異構體的是_________。

(4)屬于同一化合物的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

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