【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：
第一步：
第二步：
第三步：
中
其中
表示氯原子，
表示甲基
，下列說法不正確的是（ ）
A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應
B.
C.形成
中
鍵放出的能量比拆開
中化學鍵吸收的能量多
D.若是甲烷與
發生取代反應，則第二步反應
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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【題目】（加試題）紫杉醇
是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下
圖示中結構
為苯基
：
下列說法不正確的是________。
A.有機物A的分子式是
B.有機物A和B結構中具有相同的官能團
C.有機物D能發生的有機反應類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應
D.上述四種有機物在酸性條件下均能發生水解反應，且都能得到同一種水解產物
的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果
交叉偶聯反應，反應式如下已配平：
X分子中含碳氮雙鍵
，其結構簡式為________。
已知酯和酰胺在過量醇中能發生醇解反應：
CH3COOC2H5+CH3OH
CH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH
+CH3COOCH3
寫出B轉化為C的化學方程式是________。
若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________。
①結構中含有
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學環境的氫原子
已知：
①RCHO
②R’COOH
R’COCl
采用甲醛和乙醛為原料制備
,請設計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
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【題目】銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學鍵類型是__。銅原子核外電子排布式為___。
（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的立體構型是__，中心原子雜化類型為__。
②X的沸點比水低的主要原因是__。
（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是__。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是__（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是__。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__。
②若合金的密度為dg·cm-3，晶胞邊長a=__nm。（設NA代表阿伏加德羅常數）
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【題目】如圖是工業上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內得到的氣體多，其原因為____________________________________________。
(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。
(4)為了提高CuCl產品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：
I. CuCl (s) 
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數學關系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關系曲線(要求至少標出一個坐標點) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應化學反應為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數字)。
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【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是 ，說明反應放熱，其原因是 。
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入
溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體
；
第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
根據上述實驗，回答下列問題
(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．
(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．
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