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【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應：

D.工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：

【答案】A

【解析】

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O2＝2H2SO4，其離子方程式：2H2SO3+O2＝4H++2SO42-，故A正確；

B．用苛性鈉溶液吸收過量SO2，離子方程式：SO2+OH-＝HSO3-，故B錯誤；

C．足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；

D．工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉，離子方程式為Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故D錯誤；

所以本題答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件相同時，反應N2+02=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 加入催化劑可以改變反應的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時共放出熱量18.26 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3 △H<0達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是

A. 加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

C. 增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大

D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現象是__________________________。

（3）該原電池的總反應式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池放電時Na+從b極區移向a極區

B. 電極a采用MnO2，放電時它被還原

C. 該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時，a極區的電極反應生成堿，堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示，經10s達到化學平衡狀態，請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應的平衡常數______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為___________；

（4）若反應溫度升高，M的轉化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%

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