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精英家教網氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業、航天業等領域．圖是氮、硅的原子結構示意圖，請推測氮化硅的化學式（分子式）為（　　）
分析：N的最外層電子數為5，最低化合價為-3價，Si的原子最外層電子數為4，最高化合價為+4，非金屬性N＞Si．
解答：解：N的最外層電子數為5，最低化合價為-3價，Si的原子最外層電子數為4，最高化合價為+4，非金屬性N＞Si，
則形成的化合物中N元素的化合價為-3價，Si的化合價為+4價，
形成的化合物為Si3N4，
故選B．
點評：本題考查園子的結構與元素的性質，題目難度不大，注意化合價和非金屬性的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：
（1）上述反應中的還原劑是
C
C
，還原產物是
Si3N4
Si3N4
．
（2）若反應中測得生成4.48L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數為
0.4NA
0.4NA

（3）該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3
3
SiO2+
6
6
C+
2
2
N2
高溫
1
1
Si3N4+
6
6
CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）
（2）該反應中的氧化劑是
N2
N2
，其還原產物是
Si3N4
Si3N4
；
（3）該反應的平衡常數表達式為K=
C6(CO)
C2(N2)
C6(CO)
C2(N2)
；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為△H
小于
小于
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若使壓強增大，則上述平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L?min）則N2的消耗速率為v（N2）=
6
6
mol/（L?min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應：

該反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)上述反應中的還原劑是__________________，其還原產物是______________________;

(2)請配平上述反應方程式，并把配平后的系數填在對應物質前的短線處；若反應中測得生成4.48LCO(標況下)氣體，則轉移的電子數為____________

(3)該反應是______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱△H__________0（填 “>” “<”或 “=” )。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省洪湖市第二中學五校高一期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈         
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完         
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為                  。
（2）比較t2時刻，正逆反應速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為             。
（4）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。

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