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如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察到生成的產物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產生的碳單質，但在學習了鎂與C02的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質是否是Na與C02反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；
②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
實驗現象如下：鈉在充滿C02氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。
請回答下列問題：
（1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
（2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
（3）該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發現黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na與C02反應生成的碳單質，則其他生成物還應該有       。
（4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內Na與C02反應生成的白色物質的成分，并寫出實驗步驟、現象和結論       。
（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發生的反應的化學方程式                                     。
（1）飽和NaHC03溶液 除去C02中的HCl氣體 濃硫酸 除去C02中的水蒸氣
（2）用C02排盡裝置內空氣   
（3）Na2 C03 
（4）取少量白色固體于試管中，加入稀鹽酸，如果產生無色無味能使石灰水變渾濁的氣體，則證明白色固體是碳酸鈉        
（5）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 現有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：
 
NaOH溶液
銀氨溶液
新制Cu(OH)2
金屬鈉
A
中和反應
——
溶 解
產生氫氣
B
——
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
產生氫氣
C
水解反應
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
——
D
水解反應
——
——
——
則A、B、C、D的結構簡式分別為：
A                 ，B                  ，C                  ，D                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是(　　)
A．SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥
B．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
C．用圖1裝置吸收多余的HCl氣體
D．用圖2裝置檢驗溴乙烷發生消去反應生成乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生
驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進
B
苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現
說明苯酚與溴沒有發生反應
C
常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
D
向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現象的解釋：
①如果發生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是        （填化學式，下同）；
②如果未發生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         。
（2）通過進一步實驗，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請填空：
 
操作
預期現象及結論
方案1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
如果生成紅褐色沉淀，則說明發生了反應
方案2
取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液
如果溶液變藍色，則說明未發生反應
方案3
取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩
如果下層溶液呈橙紅色，則說明：
                            
①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應                            （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。
②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。
實驗操作
預期現象及結論
解釋現象的離子方程式
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗方法能達到目的是
A．皮膚上沾有少量苯酚，立即用大量濃氫氧化鈉溶液洗去
B．欲提純雞蛋白溶液中的蛋白質，用飽和的醋酸鉛溶液進行鹽析
C．金屬鈉非�；顫姡瑧獙⑵浔４嬖谄椭�，以隔絕空氣和水
D．僅用溴水可鑒別苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四種無色液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________
②該同學的判斷不正確，原因是_________________
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液（選項中括號內）。擠壓滴管的膠頭部分，打開止水夾不會發生噴泉現象的是
A．NO(H2O含石蕊)B．NH3(H2O含酚酞)C．SO2 (NaOH溶液)D．HCl(NaCl溶液)

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