【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示. 由圖中數據分析,可知:
(1)反應開始至2min時,X的物質的量的濃度為
(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為
(3)該反應的化學方程式為 .
【答案】
(1)0.35mol/L
(2)0.05mol/(L?min)
(3)3X+Y ?2Z
【解析】解:(1)反應開始至2min時,X的物質的量的濃度為 =0.35mol/L,所以答案是:0.35mol/L;(2)在2min時間內,用Z表示反應的平均速率v(Z)=
=
=0.05mol/(Lmin); 所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應的化學方程式為:3X+Y
2Z,所以答案是:3X+Y
2Z.
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【題目】下列關于有機物的說法,正確的是( )
A.棉線和蠶絲都能水解生成葡萄糖
B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體
C.1 mol 甲烷和1 mol 氯氣在光照條件下充分反應,生成1 mol CH3Cl
D.乙酸乙酯中含有的雜質乙酸可用NaOH溶液除去
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【題目】熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.在298K時,1mol碳(s)和1molH2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸熱131.3kJ
D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
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【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為 .
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).
(3)元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為 .
(4)元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 .
(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 . (填酸的化學式).
(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強的是(填名稱),可以驗證該結論的實驗是(填字母). A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性.
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【題目】下列關于化學平衡常數的說法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學平衡常數都是一個定值
B. 當改變反應物的濃度時,化學平衡常數會發生改變
C. 化學平衡常數K與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
D. 化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
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【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應生成溴苯
C.丙烯與HCl在一定條件下加成只得到一種產物
D.乙醇轉化為乙醛和乙酸轉化為乙酸乙酯的反應類型不相同
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【題目】現有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反應②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
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