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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的
B

試題分析：醋酸和氨水是弱電解質存在電離平衡，但溶液的導電性不可能為0。二者反應后生成的醋酸銨是強電解質，因此溶液的導電性增強。完全反應后繼續加入氨水溶液的導電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是  （　�。�。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
A．相同溫度下電離平衡常數：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用電離常數判斷可以發生的反應是
酸
電離常數(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是
A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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