醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O 
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10
現有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
| A．甲溶液的pH ＞7 |
| B．對甲進行微熱，K1、K2同時增大 |
| C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變 |
| D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．d點無BaSO4沉淀生成 |
| C．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
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已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
| A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中沒有沉淀產生 |
| D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀 |
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關于溶液的下列說法正確的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 增大 |
| D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>① |
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