【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol．
（2）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） ．
【答案】
（1）2；2
（2）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
【解析】解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2，即有1molCl2生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，所以答案是：2；2；（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，氯氣是有毒的氣體，可以發生氯氣中毒的事件，所以答案是：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．
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【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | SO42﹣ |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷A、C的化學式為：A；C ．
（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．
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【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移3NA個電子
B.7.8g Na2O2中陰、陽離子總數為0.3NA
C.電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g
D.反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數為2NA
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【題目】下列說法中正確的是
A.遠洋貨輪船體上加裝的鋅板需定期更換
B.鐵表面鍍鋅時，鐵與直流電源的正極相連
C.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
D.電解精煉銅時，電解質溶液的組成保持不變
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應的性質中不正確的是
A. 與鈉反應放出氫氣 B. 可與乙酸發生酯化反應
C. 能發生銀鏡反應 D. 可使小蘇打溶液冒出氣泡
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（ ） 
W | X | |
A | 鹽酸 | Na2CO3溶液 |
B | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
D | O2 | Na |
A.A
B.B
C.C
D.D
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