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某無色溶液中，放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在是

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D、反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E、生成白色膠狀沉淀，繼而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F、生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究
同周期
同周期
元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：略．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式）
實驗步驟 ③ ④ ⑥
實驗現象（填A～F）
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
．
（4）實驗結論：
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
．
（1）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．設計并完成實驗，取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解
【得出結論】由實驗①可判斷假設c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
鋁和氯化鋁
鋁和氯化鋁

（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由：
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色

反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反應
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
，解釋此現象的離子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中．
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
（1）他們記錄的實驗現象有：①有劇烈反應，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應不劇烈，產生無色氣體．
④有氣體產生，溶液變成紅色．
與實驗相對應的實驗現象序號順序為
②④①③
②④①③
．
（2）實驗結論是
金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al
金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”、前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入到稀鹽酸中 C．產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
④將鋁條投入到稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 E．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究
同周期
同周期
元素性質遞變規律．
（2）實驗用品、試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、蒸餾水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
儀器：①
燒杯
燒杯
，②
試管
試管
，酒精燈、試管夾、膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（將與實驗步驟對應的實驗現象的編號填入下表）
實驗內容     ①     ②     ③     ④     ⑤
實驗現象（填A～E）
⑤的化學方程式
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（4）實驗結論：
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱
．

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