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由氫氣和氧氣反應生成1 mol 水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ，則反應H2(g)+O2(g)H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1。

解析：燃燒熱是指1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量。對于H2而言，燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態水所出的熱量，即生成1 mol液態水所放出的熱量，而不是指生成1 mol水蒸氣所放出的熱量。書寫熱化學方程式時，要注明各物質的聚集狀態和反應熱。

若寫表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式時，應以1 mol H2為標準來配平其余物質的化學計量數。氫氣的燃燒熱為(241.8+2.444×18)kJ·mol-1。

答案：H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ·mol-1　-285.8　285.8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式
（1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
反應物的總能量
反應物的總能量

C點表示：
生成物的總能量
生成物的總能量

E的大小對該反應的反應熱
無
無
（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能源是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用．如圖是氫能源循環體系圖．回答下列問題：
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（1）圖中兩個框中的X、Y為循環過程中反應物和生成物的分子式．則X是
 
；Y是
 
、
 
 （填分子式）．
（2）從能量轉換的角度看，過程II主要是
 
能轉化為
 
能．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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