Question

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。

ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量為______mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ⅰ.Cl₂＋2Br^-＝Br₂＋2Cl^-

ⅱ.Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO， 增大c(H⁺)，平衡逆向移動，抑制Cl₂與水反應

②3   3   1   3   5  NaBr

③鹽酸有還原性，與溴酸根反應

（2）3

【解析】

試題分析：（1）①ⅰ.通入氯氣后，Cl₂與Br‾反應：Cl₂＋2Br^-＝Br₂＋2Cl^-

ⅱ.Cl₂與水的反應為可逆反應：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H⁺)，平衡逆向移動，抑制Cl₂與水反應。

②根據化合價的變化和元素守恒可推知生成物為NaBr，有化合價升降法可配平化學方程式。

③HCl中Cl元素為-1價，為最低價態，所以鹽酸具有還原性，能被溴酸根氧化，所溴的質量減少。

（2）根據氧化還原反應中得失電子數相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO₃‾)，則n (IO₃‾)=2mol，根據元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。

考點：本題考查離子方程式的書寫、化學平衡移動、化學方程式的配平、根據電子守恒的計算。