Question

（2013?江蘇三模）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

A．用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫

B．用圖Ⅱ所示裝置配制100 mL 0.100 mol?L^-1稀硫酸

C．用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴

D．用圖Ⅳ所示裝置制取并收集氨氣

Answer 1

分析：A．二氧化硫易溶于水，溶于水導致氣體壓強急劇降低而引起倒吸現象，所以有緩沖裝置時就能防止倒吸，即適合吸收二氧化硫氣體；
B．容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，不能作為稀釋的容器；
C．因為溴與溴苯都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正確方法為用堿和溴反應，堿與溴苯不反應，產物與溴苯不互溶；
D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集．

解答：解：A．倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，二氧化硫易溶于水且能與氫氧化鈉反應，所以能用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫，故A正確；
B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；
C．四氯化碳是有機溶劑，既可以溶解苯，又可以溶解溴，所以不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴，正確方法為用氫氧化鈉，2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，NaBr和NaBrO與溴苯不互溶，所以向分液漏斗中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，分液即可，故C錯誤；
D．濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了二氧化硫尾氣處理、容量瓶的使用、除去溴苯中少量的溴，氨氣的制取和收集等知識，做題時要充分考慮物質的性質，認真分析實驗裝置圖的特點是解題的關鍵，題目難度不大．