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向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )
C
新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當加入飽和NaCl溶液時，c(Cl-)增大，使平衡逆向移動，c(H+)減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量(　　)
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：
物質
H2
CO
CO2
(CH3)2O
CH3OH(g)
H2O(g)
體積分數
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
 
①投料比a＝________；
②250℃時反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。
A．加入催化劑B．擴大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是(   )
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是(　　)
A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當將溶液的pH調節至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

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