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【題目】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7

B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+

【答案】C

【解析】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+ D3O+，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. 反應的平衡常數：①<② B. 反應A+2BC的△H >0

C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋

B. 向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑

D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃，分別向10 mL濃度均為1 mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度對數(lgc)的關系如圖所示。

已知：pKa = -lgKa。

下列敘述正確的是

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa≈5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環己烯的制備與提純

（1）原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產生

b．污染小、可循環使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環己烯含量的測定

在一定條件下，向環己烯樣品中加入定量制得的，與環己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數據均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質

b．在測定過程中部分環己烯揮發

c．標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應+H2OH2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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