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【題目】下圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物質的名稱填寫，硬度最大的是單質是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態的非金屬單質是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。

（3）在原子序數為1～18號元素中，請用化學式填寫。與水反應最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態氫化物最穩定的物質是 ；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過程: 。

【答案】（1）B （2）金剛石 鋰 溴 氧（3）Na HF HClO4NaH

【解析】試題分析：（1）根據元素周期表，B區域為副族元素和第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，故答案(b)；（2）硬度最大的單質是金剛石，密度最小的金屬是鋰，通常狀況呈液態的非金屬單質是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧；（3）由于同主族，從上往下，金屬元素失電子能力逐漸增強，同周期，從左往右，金屬元素失電子能力逐漸減弱，并且金屬元素失電子能力越強，與水反應越劇烈，因此在原子序數1～18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是Na；由于同主族，從上往下，非金屬元素得電子能力逐漸減弱，同周期，從左往右，非金屬元素得電子能力逐漸增強，且得電子能力越強，其氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此元素的氣態氫化物最穩定的物質是HF，元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；同主族，從上往下，元素半徑不斷增大，同周期，從左往右，元素半徑不斷減小，因此原子半徑最大的金屬是Na，原子半徑最小的非金屬是H，二者形成的化合物為NaH，其形成過程為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C.有化學鍵斷裂一定發生化學反應

D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(物質結構與性質)鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態鈦原子的價電子排布式為 。

（2）與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96　g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_____。經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。

（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是 。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為 。

（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為 。

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示：

（1）關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發生加成反應使溴水褪色

C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）圖中A物質的化學式為_________；

（3）從環境角度考慮，氧化法的優點是_________；

（4）請寫出③化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數相同

D．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1

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