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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol所含的質子數和電子數都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數是28NA

【答案】C

【解析】

A.每個“NH2-”含有9個質子和10個電子，所以1molNH2-含有9NA個質子和10NA個電子，A項錯誤；

B.NA的近似值為6.02×1023，B項錯誤；

C.硫酸的分子式為H2SO4，每個硫酸分子中含有7個原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA，C項正確；

D.每個CO分子含有14個電子，所以1molCO所含電子數是14NA，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能證明CH3COOH是弱電解質的實驗事實是（ ）

A. CH3COONa溶液顯堿性

B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1

C. 用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除

D. 25℃時,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液導電性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的的是

A. 聞氣體氣味 B. 干燥氯氣

C. 分離乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：

己知：①有機物B苯環上只有兩種不同環境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩定，易脫水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有機物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應類型為__________________，E中官能團的名稱為__________________。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：___________________。

(6)設計由和丙醛合成的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. m點所示的溶液呈酸性

B. n點所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅

C. p點所示的溶液中溶質為NaCl和NaOH

D. 該圖所對應的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得，下列說法正確的是

A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種

B. 環己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能發生加成反應、取代反應、消去反應

D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是

A. 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點對應溶液pH約為5

C. 25℃時，HAuCl4的電離常數為1×10-3

D. d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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