【題目】（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
【答案】（2）①紅棕色氣體慢慢變淺；②8NH3+6NO2 
7N2 +12H2O；
③Z中NaOH溶液產生倒吸現象；④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。
【解析】（2）①NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，兩者相遇，會發生氧化還原反應產生氮氣和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根據反應方程式可知反應現象是：Y管內看到紅棕色氣體慢慢變淺，同時在注射器的內壁有水珠產生；②根據①分析可知發生該反應的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O；③反應后由于容器內氣體的物質的量減少，所以會使容器內氣體壓強減小。當打開K2后，燒杯內NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內；④溶液進入Y管內的原因是由于該反應是氣體體積減小的反應，反應發生導致裝置內壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發生倒吸現象。
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。
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【題目】有關麥芽糖的下列敘述中，錯誤的是
A. 麥芽糖易溶于水，有甜味
B. 麥芽糖不能發生銀鏡反應
C. 1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D. 麥芽糖和蔗糖互為同分異構體
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【題目】將下列性質的選項，填入各小題后面對應的括號中：
A.脫水性 B.強酸性 C.強氧化性 D.吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間后膽礬變成白色。 （____）
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。（_____）
（3）在稀HNO3中放入鋁片產生NO。（_____）
（4）在稀H2SO4中放入鋁片產生H2 。（_____）
（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒有明顯現象。（_____）
（6）濃H2SO4敞口久置會增重。（____）
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【題目】下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是
A．水的密度；水的摩爾質量
B．水的質量；水的相對分子質量
C．水的體積；水中所含原子的數目
D．水的沸點；水分子的數目
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在括號里．A．萃取分液 B．過濾 C．分液 D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．
②分離水和汽油的混合物．
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物． ．
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【題目】圖中UZ六種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
|
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH | |
② | Fe | H2O | C | H2 | |
③ | HBr | Cl2 | CH4 | HCl | |
④ | CuCl2(aq) | Al | HCl(aq) | AlCl3(aq) |
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H22O5 D. C14H18O5
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【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）= mol/L．;
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其濃度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 ；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 。
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