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【題目】有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，原子核內質子數等于中子數。它們能形成氣態化合物X和Y。已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是同條件下氫氣密度的18.5倍，其中X和Y的質量比為3:4.4，經測定X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計算確定：A、B各是什么元素______________？寫出X、Y的化學式______________。

【答案】A、B應分別為N元素和O元素 X、Y分別為NO和N2O

【解析】

根據氣體阿伏伽德羅定律的推論可知已知等物質的量的X和Y的混合物的相對分子質量是18.5×2=37，已知X與Y的質量比為可以推知X與Y的相對分子質量之比，解方程可得答案。

由等物質的量的X和Y混合的氣體其密度是相同條件下氫氣的18.5倍可知x，y混合氣體的相對分子量為18.5×2=37；等物質的量的X和Y的混合物中，X與Y的質量比為3：4.4 ，由M=可知相對分子質量之比為3:4.4，又因為等物質量X和Y混合氣體的平均相對分子量為37，所以X和Y的相對分子質量之和為37×2=74，可以知道X的分子量為30， y的分子量為44，由A+B=30 A×n+ B=44可知（n-1）×A=14，且n和A為整數，所以得到n=2；A=14；B=16。所以A為7號原子，B為8號原子，即A是N， B是O ，X是NO ，Y是N2O。故答案為：A、B應分別為N元素和O元素；X、Y分別為NO和N2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發生反應：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 點的反應速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 兩點的反應速率：v(A)>v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為__________，由此可知它______________ (填“含有”或“不含”)非極性鍵。

(2)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來,對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為_______________________，寫出HFO的結構式，并標出HFO中各元素的化合價_________________________。

②次氟酸的名稱是否妥當？為什么？___________________________________________。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質常用于雕刻玻璃，試寫出次氟酸與水反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知：當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為____________________。

(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_____________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數目為______________。

(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了核電荷數為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：

元素名稱

鈧

鈦

釩

鉻

錳

元素符號

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核電荷數

21

22

23

24

25

最高正價

+3

+4

+5

+6

+7

(1) 按要求完成填充：

①Sc的價電子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外圍電子排布____________________________________________________________；

③用“原子實”表示V的核外電子排布___________________________________________；

④ 用軌道表示式表示Mn的特征電子排布 _______________________________________。

(2)已知基態鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態度是_________________________。

(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是_____出現這一現象的原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①

②

③

則下列敘述正確的是

A.由上述熱化學方程式可知

B.甲烷的燃燒熱為

C.

D.若甲醇和甲烷的物質的量之比為，其完全燃燒生成和時放出的熱量為，則該混合物中甲醇的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質,它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應屬于 (　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發生氧化反應

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

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