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室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
選項 實驗方案 觀察要點
A 等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應 恰好反應時的體積比
B 醋酸溶液中加入醋酸鈉固體 溶液pH的變化
C 等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應 產生H2的起始速率
D 將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液 加H2O的量
分析：A、酸堿中和反應，無法判斷電解質的強弱，不能作為區分電解質強弱；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，引進醋酸跟后，影響平衡；
C、溶液中弱電解質部分電離，強電解質完全電離，c（H+）不同；
D、強電解質稀釋，溶液中的n（H+），弱電解質稀釋時，n（H+）增大；
解答：A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應，屬于酸堿中和反應，無法作為判斷強弱電解質的依據，故A錯誤；
B、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體后，平衡向著逆向移動，c（H+）減小，PH增大，B說法正確，故B錯誤；
C、等體積等濃度的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱電解質，部分電離，醋酸溶液中c（H+）要小于鹽酸的，產生H2的起始速率會不同，C的判斷正確，故C錯誤；
D、弱電解質加水稀釋，會促進電離，導致n（H+）增大，加入水的量要比強電解質多，D說法正確，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據現象推斷電解質強弱，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質均是中學化學中常見的物質。室溫下，A、B、C為單質，且B在常溫下為氣體，A為固體，在一定條件下，它們可以按框圖進行反應(有些反應條件已經略去)。又知D、E、F為化合物且D為固體，請按要求回答下列問題：?

(1)A元素在周期表中位置            ，B            (化學式)。?

(2)若C是非金屬，指出C在工業生產中的一種應用(用化學方程式表示)            ，則E的電子式為            。若C是金屬，C早在古代就可以通過濕法進行冶煉，

則C是            (化學式)。?

(3)寫出反應④的離子方程式：                                    。?

(4)寫出實驗室用一種黑色粉末制取氣體B的反應的離子方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

[本題包括2小題，文選班同學做第一小題。理選班同學做第二小題]

（1）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，B是黑色固體，C是氣體單質，在一定條件下有如下轉化關系：

寫出A、B、C各物質的化學式：

A                        B                    C                   

（2）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。

[來源:Zxxk.Com]

寫出下列物質的化學式：

D                        E                      F                   

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方

程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論          。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽酸計算          d．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案

預測現象

預測依據

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應          （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定練習卷（解析版） 題型：實驗題

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L－1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面的實驗。

(1)鋅鍍層完全反應的標志是

________________________________________________________________________。

(2)如何檢驗鐵片已經洗凈

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)該小組的實驗數據記錄及數據處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3)

 

數據記錄

數據處理

鍍鋅鐵皮

長度/cm

寬度/cm

鍍鋅鐵皮質量/g

鐵皮質量/g

鋅鍍層厚度(單側)/cm

鋅鍍層平均厚度(單側)/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×10－4

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×10－4

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×10－4

計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側)________cm。本實驗中產生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩

種)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同學按下圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。回答下列問題。

(4)裝置中導管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

____________________________________________________(填序號)。

(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm  L·mol－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為

________________________________________________________cm。(寫出數學表達式)

 

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科目：高中化學 來源：湖南省長沙市2009-2010學年高二下學期第一次學業水平考試化學試題 題型：填空題

（6分）[本題包括2小題，文選班同學做第一小題。理選班同學做第二小題]

（1）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，B是黑色固體，C是氣體單質，在一定條件下有如下轉化關系：

寫出A、B、C各物質的化學式：

A                        B                    C                   

（2）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。

[來源:Zxxk.Com]

寫出下列物質的化學式：

D                        E                      F                   

 

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