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右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是(　　)
A．圖1、圖2中電解質溶液的pH均增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D．燃料電池內部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動
C
根據所給裝置的特點分析，圖①是燃料電池，圖②是電解池。反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X是陰極，氫離子放電，產生OH－，所以得到氫氧化鋁沉淀。故a是負極， A處通入通入甲烷，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，因此OH－向a極移動。圖①中的總反應式為CH4＋2OH－＋2O2==CO＋3H2O，所以pH增大。圖②中的總反應式為6Cl－＋2Al3＋＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，由于生成的氯氣溶于水，酸性增強，pH降低。在電解池中陰離子向陽極移動，所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺缦拢�

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發生還原反應
B．放電時負極反應為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時每轉移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是 
A．X為負極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發生轉移
D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入C4H10氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2—。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）
A．在熔融電解質中，O2—由負極向正極
B．電池工作時，消耗1mol C4H10最多轉移16mol e—
C．通入空氣的一極是正極，電極反應式為：O2+4e—=2O2—
D．通入丁烷的一極為正極；電極反應式為：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓,該電池的總反應為：

則以下說法不正確的是：
A．放電時負極反應為：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B．放電時正極反應為：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C．充電時陽極附近溶液的堿性減弱
D．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置，它可直接將化學能轉化為電能。我國發射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)電極反應 正極__________  _________負極____________  __________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________mol電子發生轉移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是（   ）        
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極反應式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，負極附近pH降低
D．正極是水電離出的H+得到電子

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