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把鐵粉放入CuCl2和FeCl3的混合溶液中充分反應，下列說法中正確的是（　　）
A．若無銅析出，則溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，可能含有Cu2+
氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉，首先被還原的是鐵離子，然后才是銅離子，
A、若無銅析出，即反應后沒有固體，溶液中一定存在Cu2+、Fe2+，不能確定Fe3+是否存在，故A錯誤；
B、若有銅析出，說明溶液中一定不存在鐵離子，一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，故B錯誤；
C、若鐵有剩余，溶液中鐵離子、銅離子完全反應，溶液中只能存在亞鐵離子，沒有Cu2+和Fe3+，故C正確；
D、若鐵無剩余，溶液中一定含有亞鐵離子，由于鐵的物質的量不能確定，所以不能確定是否有銅離子和鐵離子，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關系是什么?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．維生素C有氧化性
B．維生素C將Fe3+還原成Fe2+
C．亞硝酸鹽有還原性
D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應完畢，鐵粉有剩余．反應后的溶液中一定含______陽離子．
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應后的溶液中一定含______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是______；反應后的溶液中可能含______陽離子．
（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含______和______陽離子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體
W
3
g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl固體
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各選項中，通過置換反應不能實現由Y到W轉化的組合是（　�。�
ABCD
YCO2SiO2FeCl3H2O
WMgOCOCuCl2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：
 
Na
Cu
Al
Fe
熔點(℃)
97．5
1 083
660
1 535
沸點(℃)
883
2 595
2 200
3 000
根據以上數據判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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