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3.2g銅與過量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反應，硝酸的還原產物是NO和NO2，反應后溶液中含有amolH+，則此時溶液中含有NO3-的物質的量為（   ）
A．（0.2+a）molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．amol
B

試題分析：3.2g銅為0.05mol，最后形成硝酸銅需要結合0.1mol的硝酸根離子，另外溶液中還剩余氫離子a mol，所以硝酸根離子的總量為0.1+a mol。
點評：本題從解題技巧上出發，不需要寫出方程式來解答，只需要考慮最后硝酸根離子的存在形態與結合方式就可以求出結果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后收集得到的氣體體積（標準狀況下）可能為（假設氣體全部逸出，稀硝酸的還原產物是NO）
A．2.4 LB．3.6 LC．4.8 LD．6.0 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是
A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA
B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數一定為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數為NA
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子
B．1 mol羥基中電子數為10NA
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
B．CO2的摩爾質量為44g
C．標準狀況下，1mol任何物質其體積都約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.現有下圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是　　　　　　。

A．瓶內盛堿石灰，用以干燥氣體
B．瓶內盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D．瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器                  
A．1000mL燒杯       B．100mL燒杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶     H．托盤天平   
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是                       
（3）需取用濃硫酸的體積為        mL  (結果保留一位小數)
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是        
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．從1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質的量濃度仍為0.5mol·L－1
C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L－1
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為1 mol·L－1

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