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對于氧化還原反應Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

(1)在上述化學方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數目．

(2)________是還原劑，________是氧化產物(填元素符號或化學式)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生的反應是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為
黃
黃
 色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據．你認為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現
血紅
血紅
色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成
Fe
Fe
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成
Fe3+
Fe3+
．
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
，相關反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負），發生的反應類型為  ②     （填氧化或還原）反應， ③   片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H+移向   ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉變為   ⑩     能。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市育園中學高一下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發生的反應類型為 ②    （填氧化或還原）反應， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉變為  ⑩    能。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負），發生的反應類型為  ②     （填氧化或還原）反應，  ③   片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤   片通過導線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H+移向   ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉變為   ⑩     能。

 

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