Question

（14分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖： 
⑴寫出甲池中負極的電極反應式                 ；
⑵寫出甲池中電極反應的總反應的離子方程式：                            。
⑶如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出         活動性更強，而乙會判斷出         活動性更強(填元素符號)。
⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結論？              。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(電解質)。
B. 該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。
C. 該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。
D. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將　　　　　能轉化為　　　　能的裝置。b電極為電池的     極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當生成90克水時，轉移的電子的物質的量是       mol。

Answer 1

⑴   Mg - 2e- = Mg²⁺           ；
⑵   Mg + 2 H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑   。
⑶       Mg    ，    Al       

⑷     A C       。

(5)　化學能轉化為　電能的裝置。   正極， 10mol。