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【題目】諾貝爾化學獎得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金屬表面催化CO氧化反應的模型,下列關于的說法正確的是( )

A. 的中子數與質子數之差是134 B. 的核外電子數是202

C. 和互稱為同位素 D. 和是同一種核素

【答案】C

【解析】分析：表示質子數為78，質量數為202的鉑核素，從核素和同位素的概念以及組成原子的微粒之間的數量關系對選項的正誤作出判斷。

詳解：A、核組成符號左下方的數字表示質子數，左上方表示質量數，所以的中子數與質子數之差是202-78-78＝46，A錯誤；

B、的核外電子數和質子數相等，均為78，B錯誤；

C、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此和互為同位素，C正確；

D、和質子數相同，質量數不同，是不同的核素，互稱同位素，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸點-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學習小組依據文獻報道用乙烷氧氯化法設計制取氯乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計下列裝置制備氯化氫和氧氣。

①裝置A和B用于制備和干燥HCl；濃硫酸顯示的性質是_____；導管I的作用是_______；B的后續裝置發生堵塞時，玻璃管II出現的現象是____________________。

②裝置C制O2時發生反應的離子方程式為____________________。

（2）乙組同學利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個作用是__________和____________。

②E中發生反應的化學方程式為______________________。

③裝置G的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是

A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體

C.HCl溶解于水D.打雷放電時，O2變成O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（假設還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。

（1）生成的NO在標況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為

A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數變化如圖所示已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：

B. 對應氣態氫化物的穩定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數為、電子數為 ．
（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4 ， 該反應的化學方程式為 ．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C﹣C

C﹣H

C﹣O

Si﹣Si

Si﹣H

Si﹣O

鍵能/（kJmol﹣1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 ．
②SiH4的穩定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（2）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ， Si與O的原子數之比為 ， 化學式為 ．

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