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【題目】下列做法能改善空氣質量的是

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C. 限制使用電動車 D. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

【答案】D

【解析】A.以煤作為主要生活燃料會產生大量污染物，如CO、CO2、SO2等有害氣體，故A錯誤；B.汽車尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物，會嚴重污染大氣，故B錯誤；C.使用電動車不會產生污染，故限制使用電動車不能改善空氣質量，故C錯誤；D.利用太陽能、風能等替代化石能源可以減少有害氣體的排放，解決能源問題的最佳方法是開發新能源（如風能、地熱能、氫能、水能、核能、生物質能等），故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和

B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數為A-Z

C. AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值

D. 原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料與一般金屬材料相比，優越性是 (　　)。

A.強度大B.導電性好

C.不耐化學腐蝕D.不耐熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用還原制備金屬的裝置如圖所示(粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞，再停止加熱

D. 裝置（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于蔗糖和麥芽糖的制取，下列說法正確的是(　　)

A.蔗糖可以從甜菜、甘蔗中提取；麥芽糖可以從發芽的谷粒和麥芽中提取；也可以通過單糖脫水制取

B.蔗糖和麥芽糖從自然界的植物中不能直接提取，只能靠化學方法合成制取

C.蔗糖可以通過對甜菜、甘蔗等植物加熱制取，麥芽糖只能通過單糖脫水制取

D.蔗糖只能通過單糖脫水制取，麥芽糖可以通過淀粉水解制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

（1）工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用________隔開。（填設備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應的化學方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1，N-H鍵的鍵能為391kJmol-1，N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1，則上述反應的△H=________。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是______________（填序號）。

（3）在一定溫度下，將1 molN2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為 2.8 mol，容器壓強為8 MPa。則平衡常數Kp =________（用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）在773 K時，分別將2 molN2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中各物質的濃度與反應時間t的關系如圖所示。

①圖中表示c(N2)-t的曲線是________。

②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度均為3 mol·L-l，則此時v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在食品工業常用作肉類的發色劑，一種模擬工業用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2

的實驗裝置如下：

已知:N2O3為酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO與堿不反應，NO+NO2==N2O3。回答下列問題：

（1）裝置A中導管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡，其目的是____________；若當NO與NO2的物質的量之比為1 : 1時，A中發生反應的化學方程式為________________。

（2）裝置B的作用是__________；裝置C中通入O2的目的是______________。

（3）反應后A中溶液經蒸發濃縮、結晶及干燥得到產品。

①甲同學取少量的產品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍，得出產品為NaNO2。乙同學認為結論不可靠，其理由是________________。

②將一定量的產品溶于適量的水配成飽和溶液，再加入NH4Cl飽和溶液并加熱，可觀察到無色氣泡逸出，該氣體是空氣的主要成分之一，寫出有關反應的離子方程式：________________。

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