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【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發生反應，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則15s時，容器中B的物質的量為

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

【答案】B

【解析】

先根據不同物質表示的化學反應速率數值之比等于其化學計量數之比計算用B表示的化學反應速率，再根據v（B）=計算15s時B的物質的量。

不同物質表示的化學反應速率數值之比等于其化學計量數之比，則v（B）=0.12mol/(L·s)÷2=0.06 mol/(L·s)，設15s時容器中B的物質的量為x mol，則有v（B）=0.06mol/(L·s)=，解得x=2.2mol，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。

(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____

(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在工業上、建筑工程上和醫藥上用途很大。回答下列問題

(1)基態Ca原子M能層有_____個運動狀態不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內的化學鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為__________，螢石的一個晶胞的離子數為__________，已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。

藥品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿

用途：醫治腦膜炎______；防止心臟病發作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應用最廣泛的抗生素之一的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反應①②中，相同物質的量的甲烷發生反應，轉移的電子數相同

D. 反應②中，當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子鍵的敘述正確的是

A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引

C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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