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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

D. x的同分異構體只有y和z兩種

【答案】D

【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，選項A正確；B、苯的12個原子在同一平面，乙烯的6個原子在同一平面上，若x (苯乙烯)兩個面旋轉到同一面，則所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或環烷的結構，根據甲烷正四面體結構特點，兩者的所有原子不可能處于同一平面，選項B正確；C、x、y中均含有碳碳雙鍵盤，均可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色，選項C正確；D、x的同分異構體除了y和z兩種外，還可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．

（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：

溶質

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ

B.NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①__________________，反應④____________________。

（2）寫出反應條件：反應③__________________。

（3）反應②③的目的是：________________________________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：__________________________________________。

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，檢驗該物質存在的試劑是_______________________________________________。

（6）1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產物中存在順反異構，寫出順式產物結構簡式_________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項

被提純的物質（雜質）

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

C

H2O（Br2）

CCl4

分液

D

Cl2（HCl）

KOH溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是（ ）

A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現黃色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，但K不變。

C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少

D. 25℃，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl)減小

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