Question

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 EF A E CD -882 環形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，防止熱量散失 偏小

【解析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，（1）分子晶體熔化不破壞化學鍵，即EF中熔化不破壞化學鍵，原子晶體熔化破壞共價鍵，則A熔化破壞共價鍵，一般來說，原子晶體熔點最高，分子晶體熔點較低，E的相對分子質量小于F，則E的熔點最低；離子晶體中一定存在離子鍵，C、D中非金屬元素之間形成共價鍵；(2)由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，則1 mol N4生成N2的反應為： N4（g）=2N2（g），反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故反應熱△H=6×167kJ/mo l -2×942kJ/mol =-882kJ/mol；（3）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小。