Question

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數比為（　�。�

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

Answer 1

分析：原理中A上有多少Cu溶解，同時B上就有同樣多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn²⁺進入溶液，同時Cu²⁺在B極上析出，電子是守恒的，此過程會導致溶液質量增加，設A合金中Cu的物質的量為x，Zn的物質的量為y，結合反應的方程式計算．

解答：解：因為A極是銅鋅合金，溶液為足量的硫酸銅溶液，A極恰好全部溶解，所以當鋅溶解時，B極照樣析出銅，因為鋅離子和銅離子都為+2價，設A合金中Cu的物質的量為x，Zn的物質的量為y，

則

2x+2y= 5.76g 64g/mol ×2(電子守恒) 65g/mol×y-64g/mol×x=0.03g(質量變化)

解得x=0.06，y=0.03，
則合金中Cu、Zn原子個數比為0.06：0.03=2：1，
故選C．

點評：本題考查電解原理，側重于電解的計算，注意把握兩極的變化，從守恒的角度解答該題，題目難度不大．