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下列物質之間的轉化必須加入還原劑才能實現的是


  1. A.
    CO32-→CO2
  2. B.
    Cl2→ClO-
  3. C.
    Na→Na+
  4. D.
    HNO3→NO
D
分析：元素的化合價降低說明該元素被還原，發生了還原反應，必須加入還原劑才能實現．
解答：A、沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、氯元素的化合價從0價升高到了+1價，必須加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C、鈉元素的化合價從0價升高到了+1價，必須加入氧化劑才能實現，故C錯誤；
D、氮元素的化合價從+5價降到了+2價，必須加入還原劑才能實現，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的概念內涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下圖是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關系．下列說法不正確的是


  1. A.
    所加的Ba（OH）2溶液的pH=13
  2. B.
    a點的值是80 mL
  3. C.
    b點的值是0.005 mol
  4. D.
    當V[Ba（OH）2]=30 mL時，生成沉淀的質量是0.699 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環節一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據是______．
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱．
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：
試管操作現象
①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環節三：實驗現象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為______．
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論．請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作應該觀察到的現象
____________
（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：______．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因．
操作現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現淺紅色
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作現象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色
你認為實驗4設計的主要目的是______．
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組以工業碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）生產二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為______．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④______⑤______等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為______．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可以相互轉化
（1）請用化學方程式表示除去Na2CO3固體中NaHCO3固體：______
（2）請用離子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質：______
（3）充分加熱Na2CO3與NaHCO3的固體混合物95g到恒重，固體質量減少31g，求混合物中Na2CO3的質量分數：______（結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是


  1. A.
    體積相等時密度相等
  2. B.
    原子數相等時具有的中子數相等
  3. C.
    體積相等時具有的電子數相等
  4. D.
    質量相等時具有的質子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在以下各組物質的分類中，正確的是


  1. A.
    Na2O、MgO、Al2O3都是堿性氧化物
  2. B.
    CO2、SO2、NO2都是酸酐
  3. C.
    鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸
  4. D.
    CO2、SO2、Cl2都是有毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發現：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．請你協助他們完成該反應還原產物的探究．
（1）甲同學推測該反應的還原產物為Cl2；乙同學推測該反應的還原產物為______．
（2）你認為甲同學的推測是否正確？______（填“正確”或“不正確”）．請用簡要的文字或離子方程式說明理由______．
根據乙同學的推測，上述反應的離子方程式為______．
（3）請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測（還原產物）是否正確．要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預期現象和結論：
實驗操作預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現象的集氣瓶中所裝氣體是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發生鈍化，但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①______；②______糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優點是______．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO3反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發現Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據反應中某一現象得出了乙同學實驗后HNO3過量的正確結論，他依據的反應現象是______．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是______
（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO3反應，采用了正確的試驗方法，但收集產生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）______．

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