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【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.HClB.O2C.NH3D.KCl溶液

【答案】A

【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產生H+、Cl-，可以導電，屬于電解質，A正確；

B.O2是單質，不是化合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質，B錯誤；

C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應產生NH3·H2O，NH3·H2O電離產生OH-、NH4+，可以導電，NH3·H2O屬于電解質，而NH3屬于非電解質，C錯誤；

D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內n(NO)/n(NH3)=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數K=___________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）納米級Cu2O 由于具有優良的催化性能而受到關注，工業上常用電解法Cu2O，其反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應式為___________________，當生成_______克Cu2O時，就會有NA個陰離子通過離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法中不正確的是（ ）

A.越活潑的金屬越難冶煉

B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.金屬元素在自然界中都以化合態的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。

已知：；

反應物和生成物的物理性質如下表：


密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。

②試管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入

飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填上

或下），分液后用 （填序號）洗滌：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。

③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環己醇實際用量多了；c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化

（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見四種物質在一定條件下的轉化關系(其他產物已略去)。根據所學知識，回答下列問題：

（1）若B、X都是氣體單質，C遇空氣變為紅棕色氣體，A遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A在純氧氣中點燃可生成單質B，則A是____。寫出反應A→C的化學方程式_______

（2）若A是地殼中含量第二位的金屬單質，X是一種常見最高價易揮發的含氧酸，常溫下，發生如圖轉化關系，則X是____（填化學名稱），B是____，寫出反應A→C的離子方程式：______；C→B的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是

A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe棒和Cu棒用導線連接，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為硫酸溶液，則Cu棒上發生的電極反應為_________________。

（2）若電解質溶液為硫酸銅溶液，則Cu棒上的現象為____________________。

（3）若電解質溶液為氯化鈉溶液，且在Cu棒附近不斷通入氧氣，則Cu棒上的電極反應為________________。

（4）若電解質溶液為濃硝酸，則Fe棒上發生的電極反應為___________________________。

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