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【題目】下列中學常見實驗的現象或表述正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色

B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到

C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發生劇烈燃燒

D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是和

【答案】A

【解析】

飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，均水解顯堿性，則滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色，故A正確；

B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，故生成的氯氣小于1mol，故B錯誤；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，故內部鋁熔化但不滴落，不能劇烈燃燒，故C錯誤；

D.加入鐵屑，反應結束后濾出的固體物質中一定含Cu，Cu與鐵離子反應，則濾液中的陽離子不可能含，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)乙烯的電子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的鍵線式___________________。

(4) 的系統命名為__________________。

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上還有1個烴基的同分異構體有___種。

(6)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚產物是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發生反應：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 點的反應速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 兩點的反應速率：v(A)>v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：；HA

B.當時，則有：

C.當時，則有：

D.當時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是

A.加水后，Y酸的電離度增大

B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數減小

D.Ｘ酸的物質的量濃度與Ｙ酸的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測液，用－定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，會導致所測HCl濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應的化學方程式為A(g)＋2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖1是反應A(g)＋2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為___。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉化率的是___(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250℃和270℃條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質的量之比與A平衡轉化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是___℃；該溫度下，若反應物A的物質的量為1 mol，則該反應的化學平衡常數為___(用分數表示)。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c

C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈104

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