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【題目】天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養增補劑。關于維生素P 的敘述正確的是( )

A. R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7

B. 該物質中最多有7個碳原子共平面

C. 1mol該化合物與濃溴水反應,最多可與5mol Br2完全反應

D. R為飽和烴基,1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol

【答案】D

【解析】A. R 為甲基則該物質的分子式可以表示為 C16H12O7,A錯誤;B.該物質中最多所有 16個碳原子共平面,故B錯誤;C.P分子酚羥基鄰、對位碳原子上的氫原子有5個,有一個碳碳雙鍵,所以1mol 該化合物與濃溴水反應,最多可與 6mo l Br2 完全反應,故C錯誤;D.P4個酚羥基兩個苯環,一個碳碳雙鍵,一個碳氧雙鍵,所以1mo l 該化合物與 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是 4mol、8mol,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是( )

已達平衡的反應Cs+H2OgCOg+H2g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動

已達平衡的反應N2g+3H2g2NH3g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定增大

有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動

有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質熔化時破壞分子間作用力的是( )

A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 42gC3H6中含有的共用電子對數目為8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.11NA

C. 標準狀況下,22.4L氯氣和56g鐵充分反應,轉移的電子數為3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物G是一種常用的植物調味油,分子式為C9H8O,能發生銀鏡反應,其工業合成路線如下圖所示:

已知:① 烴A可作水果催熟劑

② CH3CHO+CH3CHO

回答下列問題:

(1)D的名稱_________。

(2)F中含有的官能團名稱____________。

(3)⑥的反應類型____________

(4)若要檢驗G中所含官能團,一次取樣檢驗,按使用試劑的先后順序,下列選項中_____(填字母編號)更為合理。

a.銀氨溶液、溴水 b.溴水、銀氨溶液

c.銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 d.溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(5)寫出反應③的化學反應方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同

B. 7.8gNa2S7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

D. 16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解,得到A和B兩種物質, A 氧化可轉變為 B,符合上述性質的酯的結構種類有( )

A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4 種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩定的放電電壓,高鐵電池的總反為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應式為:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉移3mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應式為:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42-+4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,相關信息如下表。

元素

相關信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質

W

W與T同周期,核外有一個未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質

Z

Z的一種同位素的質量數為63,中子數為34

(1)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態,放熱419kJ,該反應的熱化學方程式為 。

(3)基態Y原子中,電子占據的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 (用元素符號作答)。

(4)已知Z的晶胞結構如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A.O2 氧化劑

B.HO2 是氧化產物

C. HO2在堿中能穩定存在

D.1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移

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