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【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是（ ）

A.CH4和NH4+是等電子體，化學鍵類型完全相同

B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構

C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構

D.SO2和O3是等電子體，SO2和O3具有相同的化學性質

【答案】B

【解析】

根據題中等電子體可知，本題考查等電子體，根據等電子體化學鍵和構型類似分析。

A.和原子數都是5，價電子數都是8，是等電子體，空間構型均為正四面體結構，都為共價鍵，但中有三條屬于極性共價鍵，一條屬于配位鍵，故A錯誤；

B.和原子數都是4，價電子數都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，故B正確；

C.價電子數是8，價電子數是26，價電子數不同，不是等電子體，故C錯誤；

D.和是等電子體，價電子數都為18，具有相似的結構，但化學性質不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強氧化性，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式__________。

(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式)。

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。

(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時，需要消耗SO2 _______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式____________。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=__________。（計算結果保留兩位有效數字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（ ）

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：

（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。

②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。

③a=___。

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有一處未畫出，它是_____________（填儀器名稱）。

(2)某同學利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，最終測得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標準中和熱為△H=-57.3kJ/mol，導致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

Ⅱ. 某同學用0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，其操作為如下幾步。請回答：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線下，并記下讀數4.60mL

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

(1)以上步驟有一步錯誤，該錯誤操作會導致測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(2)如下圖1是某次滴定時滴定管中的終點液面，則該次測得的醋酸物質的量濃度為_____

(3)如下圖2所示為滴定圖象，a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是 ______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①101kPa時，

②稀溶液中，

③時下列結論正確的是( )

A.碳的燃燒熱等于

B.①的反應熱為

C.氫氣的燃燒熱等于

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成水，放出熱量

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