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【題目】關于下列圖示的說法中正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

【答案】A

【解析】A.元素的非金屬性越強,其相應最高價氧化物對應的水化物含氧酸的酸性越強,強酸能制取弱酸,硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸,碳酸不穩定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱,故A正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度,且二氧化碳和空氣中的成分不反應,所以收集二氧化碳應采用向上排空氣集氣法,即長管進氣短管出氣,故B錯誤；
C、該反應反應物的能量大于生成物的能量,所以是放熱反應, △H< 0故C錯誤；
D、Al-Ag/H2SO4原電池中負極上電極反應式為Zn-C/H2SO4形成的原電池的，負極上電極反應式為兩個原電池負極上失去相同電子時, Al-Ag/H2SO4原電池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原電池的中消耗3Zn所以兩個原電池消耗負極的物質的量不同,故D錯誤。本題答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發生銀鏡反應的物質有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工業上的應用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。

（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；

②該樣品中的A1N的質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學的發展離不開物質結構的探索和研究。物質結構研究對于保護生態環境、實現社會的可持續發展有重要的意義。請回答下列問題:

（1）基態銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態硒原子的價電子排布圖為____。

（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。

（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序為___________。

（4）CaO的熔點比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。

（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。

（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質的化學式為_______.該晶胞中硫原子的配位數為_______；假設該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數點后二位數，下同）。

②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_____________。

(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：_______________。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣。反應方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性,現有如圖裝置,請回答:

(1)請用字母填寫裝置的連接順序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

(2)洗氣瓶中所裝液體是_______。

(3)在制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 環形玻璃攪拌棒

C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數與其周期序數相同，Y的最外層電子數是其所在周期數的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數。X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩定性關系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

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