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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA

【答案】D

【解析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含Fe(OH)3膠體膠粒數目小于0.1NA個，A項錯誤；

B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；

C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；

D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藍礬（CuSO4·5H2O）常作殺菌劑。某小組設計如圖1裝置制備藍礬，實驗原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。

操作步驟：向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬（不考慮氯化銅轉化成硫酸銅）。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑

C.采用重結晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

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【題目】2016 年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態二價 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據的軌道數為_____個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式_______。

（4）NH3分子在獨立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變為 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結構和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數為______，C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數 的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）D→E的反應類型是___。

（2）G中含有的官能團名稱為____。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共___種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____。

（5）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是___(填標號)。

a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“ 現象預測” 與“ 解釋或結論” 均正確的是

選項

儀器

現象預測

解釋或結論

A

試管1

有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現

酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺，直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后，沒有現象

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

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【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變為虛線部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是

A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1

C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應

D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體

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【題目】工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2-2e-=+2H+。下列說法正確的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4可循環利用

C.H2S2O8可完全電離，故穩定性與硫酸相當

D.Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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