Question

【題目】有下列反應：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是 ， 既是化合反應又是氧化還原反應的是(均填序號)
（2）反應①中，氧化劑是；
（3）反應③的離子反應方程式為
（4）寫出一個符合⑧的化學反應方程式

Answer 1

【答案】
（1）⑤；⑦
（2）CuSO4
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
（4）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【解析】(1)⑤2KClO3 2KCl+O2↑和⑥CaCO3 CaO+CO2↑在分解反應，但只有⑤中化合價發生變化，所以⑤既是分解反應又是氧化還原反應； ②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O2 2CO2 是化合反應，但只有⑦元素化合價發生變化，所以⑦既是化合反應又是氧化還原反應，故答案為：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO4；(3)反應③中的氫氧化鋇、硫酸均易溶于水，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸鋇和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。
掌握四種基本反應類型和氧化還原反應的判斷方法（需識記）
掌握離子反應書寫方法（需識記：關鍵只將溶于水的強酸、強堿、易溶鹽改寫成離子形式）
掌握氧化劑、還原劑的判斷方法（氧化劑：降得還；還原劑：升失氧）