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下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑一定能使所有的反應提高反應速率
B．中和反應都是放熱反應
C．當反應物濃度等于生成物濃度時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態
D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程
A．催化劑不一定能增大反應速率，負催化劑可降低反應速率，故A錯誤；
B．中和反應中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；
C．達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不一定相等，只有濃度不變化時，反應可達到平衡狀態，故C錯誤；
D．水力發電沒有涉及化學變化，不是化學能轉化為電能，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加壓不能使正反應速率增大的反應是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2+O2
B．2NO2?N2O4
C．NH3+H2O?NH3?H2O
D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．降低溫度B．升高溫度
C．使用催化劑D．增加反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應速率的是（　　）
A．再加入30mL1mol/L鹽酸
B．改用20mL6mol/L鹽酸
C．改用3g粉末狀大理石
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�
A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是（　　）
A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質量的Na2CO3粉末反應
C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質量、等品質的石灰石反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高
B．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，增大壓強，正速率增大，逆速率減小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應式為：Na++e-=Na

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