【題目】氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說法不正確的是（ ）
A.NF3分子的空間構型為三角錐形
B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C.疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數為8
D.NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
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都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：
（1）
四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數比為
，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質，該反應的離子方程式______________________________，反應生成
的單質時，轉移電子______
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為原料，經過一系列反應可以制得酯F（C5H8O4）。B結構中有甲基，1mol B 可以與2mol Na和1mol NaOH反應。
請回答：
（1）E中官能團名稱是________。
（2）C→D的反應類型是___________。
（3）D→E的化學反應方程式是_____________。
（4）F的結構簡式是____________。
（5）下列說法不正確的是__________。
A 由A生成C時可以產生一種無色無味氣體
B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E （必要時可以加熱）
C 相同物質的量的B、D耗氧量相同
D 1mol F與足量鈉反應，消耗鈉2mol
（6）檢驗淀粉在酸性條件下水解產物A （C6H12O6）的操作是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置中安全管的作用原理是___。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用___式滴定管，可使用的指示劑為___。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為___。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為___mol·L-1。
（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）
（6）X的化學為[Co(NH3)6]Cl3。制備X的反應化學方程式為___。
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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產中的應用廣泛。
（1）工業上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3(g) + CO(g) 
CH3COOCH3(g) △H1
反應②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如下圖1所示，據圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量，減少對環境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在
=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____________左右，寫出此條件下發生反應的化學方程式_____________。
（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質，該電池工作時負極的電極反應式為____________。
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【題目】
A. 圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
B. 圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量
C. 圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水
D. 圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
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【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.
(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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