Question

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】根據H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時，HA-的濃度變化不大，因此，pC變化幅度不大，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質的量濃度的負對數；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數。A. pH=3.50時，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯誤；B.根據圖像，常溫下，pH=0.8時，c(HA-)= c(H2A)，則pKa1(H2A)=-lg=-lg10-0.8=0.8，同理，pH=5.30時，c(HA-)= c(A2-)，則pKa2(H2A)=5.30，故B錯誤；C. b點時，c(HA-)= c(A2-)，=×= ==104.50，故C正確；D. 根據物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。