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【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

【答案】C

【解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，A錯誤；

B.B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是該物質的分子式B錯誤；

C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質屬于原子晶體，C正確；

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發生取代反應可能發生消去反應、氧化還原反應等

B. 產物在a中第一層

C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料M的一種合成流程如下：

請回答下列問題：

（1）M中含碳的官能團名稱是__；設計R→X和Y→Z步驟的目的是__。

（2）A→B的反應類型是___，B的名稱是___。

（3）R分子中最多有__個原子共平面。

（4）R和M在下列儀器中信號完全相同的是___（填字母)。

a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀

（5）寫出C和Z反應生成M的化學方程式：___。

（6）在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___種(不考慮立體異構)。

①能發生銀鏡反應

②遇氯化鐵溶液發生顯色反應

③1mol有機物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯環上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：___(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的四大發明之一黑火藥，爆炸時發生反應的化學方程式為：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據其中所含的元素回答下列問題：

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是__________________________________。

(3)上述反應生成物中，屬于非電解質的是_________________（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是______________。

(4)上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是_______________（填字母）。

A、最高價氧化物對應水化物的酸性 B、氣態氫化物的沸點

C、單質與氫氣反應的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

填空：

（1）寫出H2C2O4的電離方程式_______．

（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式______；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。

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