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【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO3物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol

【答案】C
【解析】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2 ， 而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）= =0.04mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（ ）

A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2 下，在 0t1時間內，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M點的正反應速率v 正大于N點的逆反應速率v逆

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的名稱正確的是

A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　 �。�

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵不一定是離子鍵

C. 共價化合物中不可能存在離子鍵

D. 化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是 ．
（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是；裝置C的作用是 ．
（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：
①提出假設：假設1：只含有Fe3+；
假設2：只含有Fe2+；
假設3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②請設計實驗方案驗證假設3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

實驗步驟

預期現象

步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用

步驟二：檢驗Fe3+ ， 往試管Ⅰ中，

步驟三：檢驗Fe2+ ， 往試管Ⅱ中，


（4）已知C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應體現濃硫酸的性．
A．脫水性 B．強氧化性 C．吸水性
若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。

②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 ．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a， 實驗中在B管中觀察到的現象是 ．
B中發生反應的離子方程式為 ．

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