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【題目】某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

【答案】B

【解析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；

B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤；

C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確；

D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________

編號

①

②

③

④

裝置

(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實驗時裝置①中A瓶的現象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質，通常呈淺黃色或淺灰色，質軟多孔。工業上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納 米級二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）煅燒硅藻土的目的是___________。

（2）在加熱條件下加入燒堿溶液時，發生反應的化學方程式為___________、__________。

（3）加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為_________。

（4）若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質與下列圖片有關的是________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。

Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于工業生產說法正確的是

A.氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，均必須對尾氣進行吸收處理

C.工業上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量的流程如圖1：

已知：

鹵塊主要成分為，含有、等雜質；

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．

加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______．

加入的目的是除去，如何檢驗已沉淀完全______．

加入飽和溶液會發生如下反應：，請利用該反應，結合圖1，制取的實驗步驟依次為：

取樣，加入飽和溶液充分反應；

______；

______；

______；

過濾、洗滌，獲得晶體．

產品中含量的測定：

步驟1：準確稱量產品溶解定容成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗溶液．

上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏______填“大”或“小”．

產品中的質量分數為______計算結果保留兩位小數

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